• Source: Fraksi mol

Dalam kimia, fraksi mol




x

i




{\displaystyle x_{i}}

didefinisikan sebagai jumlah konstituen




n

i




{\displaystyle n_{i}}

dibagi dengan jumlah total semua konstituen dalam suatu campuran




n

t
o
t
a
l




{\displaystyle n_{total}}

:





x

i


=



n

i



n

t
o
t
a
l






{\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{total}}}}


Jumlah semua fraksi mol sama dengan 1:





∑

i
=
1


N



n

i


=

n

t
o
t


;


∑

i
=
1


N



x

i


=
1


{\displaystyle \sum _{i=1}^{N}n_{i}=n_{tot};\;\sum _{i=1}^{N}x_{i}=1}


Fraksi mol juga disebut fraksi jumlah dan identik dengan fraksi angka, yang didefinisikan sebagai jumlah molekul suatu konstituen




N

i




{\displaystyle N_{i}}

dibangi dengan jumlah total semua molekul




N

t
o
t




{\displaystyle N_{tot}}

. Konsep ini merupakan salah satu cara menunjukkan komposisi campuran dengan satuan tak berdimensi. Fraksi mol kadang-kadang dilambangkan dengan huruf Yunani



χ


{\displaystyle \chi }

(chi) daripada abjad Romawi



x


{\displaystyle x}

. Untuk campuran gas, IUPAC menyarankan huruf



y


{\displaystyle y}

.




Properti


Fraksi mol banyak digunakan dalam diagram fasa. Propertinya antara lain:

tidak tergantung temperatur (berbeda dengan konsentrasi molar) dan tidak membutuhkan data densitas fasa
dapat diketahui dari menghitung massa konstituen masing-masing dibanding massa total
dijumlahkan nilainya satu: jika x1=0.1 maka x2=0.9, salah satunya menjadi solvent dan yang lainnya solute.
Pada campuran gas ideal, fraksi mol dapat dinyatakan sebagai rasio tekanan parsial terhadap total tekanan pada campuran




Besaran yang berhubungan






= Fraksi massa

=
Fraksi massa




w

i




{\displaystyle w_{i}}

dapat dihitung dengan





w

i


=

x

i


⋅



M

i


M




{\displaystyle w_{i}=x_{i}\cdot {\frac {M_{i}}{M}}}


dengan




M

i




{\displaystyle M_{i}}

adalah massa molar komponen



i


{\displaystyle i}

dan



M


{\displaystyle M}

adalah massa molar rata-rata campuran.
Dapat juga digunakan:





w

i


=

x

i


⋅



M

i




∑

i



x

i



M

i







{\displaystyle w_{i}=x_{i}\cdot {\frac {M_{i}}{\sum _{i}x_{i}M_{i}}}}





= Persen mol

=
Mengalikan fraksi mol dengan 100% (disingkat n/n%).




= Konsentrasi massa

=
Mengubah dari konsentrasi massa




ρ

i




{\displaystyle \rho _{i}}

dengan:





x

i


=



ρ

i


ρ


⋅


M

M

i






{\displaystyle x_{i}={\frac {\rho _{i}}{\rho }}\cdot {\frac {M}{M_{i}}}}


dengan



M


{\displaystyle M}

adalah massa molar rata-rata campuran.





ρ

i


=

x

i


ρ
⋅



M

i


M




{\displaystyle \rho _{i}=x_{i}\rho \cdot {\frac {M_{i}}{M}}}





= Konsentrasi molar

=
Mengubah ke konsentrasi molar




c

i




{\displaystyle c_{i}}

dengan:





c

i


=




x

i


⋅
ρ

M


=

x

i


c


{\displaystyle c_{i}={\frac {x_{i}\cdot \rho }{M}}=x_{i}c}


atau





c

i


=




x

i


⋅
ρ



∑

i



x

i



M

i







{\displaystyle c_{i}={\frac {x_{i}\cdot \rho }{\sum _{i}x_{i}M_{i}}}}


dengan



M


{\displaystyle M}

adalah massa molar rata-rata larutan, c konsentrasi molar total, dan



ρ


{\displaystyle \rho }

adalah densitas larutan.




= Massa dan massa molar

=
Fraksi mol dapat dihitung dari massa




m

i




{\displaystyle m_{i}}

dan massa molar komponen




M

i




{\displaystyle M_{i}}

:





x

i


=




m

i



M

i





∑

i





m

i



M

i









{\displaystyle x_{i}={\frac {\frac {m_{i}}{M_{i}}}{\sum _{i}{\frac {m_{i}}{M_{i}}}}}}





Referensi

Kata Kunci Pencarian:

• Fraksi mol
• Mol
• Molaritas
• Fraksi volume
• Kelimpahan unsur
• Sifat koligatif larutan
• Konsentrasi
• Notasi bagian per
• Fraksi massa (kimia)
• Metana