Search Results for “titrasi potensiometri”

Source: Titrasi potensiometri

Dalam kimia analitik, titrasi potensiometri adalah teknik yang mirip dengan titrasi langsung pada reaksi redoks. Ini adalah cara yang berguna untuk mengarakterisasi suatu asam. Tidak ada indikator yang digunakan; sebaliknya, potensial listrik diukur pada analit, biasanya larutan elektrolit. Untuk melakukan hal ini, dua elektroda digunakan, yaitu elektroda indikator (elektroda kaca dan elektroda indikator ion logam) dan elektroda pembanding (referensi). Elektroda pembanding yang umumnya digunakan adalah elektroda hidrogen, elektroda kalomel, dan elektroda perak klorida. Elektroda indikator membentuk setengah sel elektrokimia dengan ion-ion yang tertarik pada larutan uji. Elektroda pembanding membentuk setengah sel lainnya.
Potensial listrik keseluruhan dihitung sebagai

E

c
e
l
l

=

E

i
n
d

−

E

r
e
f

+

E

s
o
l

.

{\displaystyle E_{\rm {cell}}=E_{\rm {ind}}-E_{\rm {ref}}+E_{\rm {sol}}.}

Esol adalah penurunan potensial larutan uji antara dua elektroda. Ecell dicatat pada interval tertentu seiring dengan penambahan titran. Grafik potensial terhadap volume yang ditambahkan dapat digambarkan dan titik akhir reaksi berada di tengah-tengah antara lonjakan tegangan.
Ecell bergantung pada konsentrasi ion yang tertarik dengan elektroda indikator yang bersentuhan. Misalnya, reaksi elektroda mungkin

M

n
+

+
n

e

−

⟶
M

{\displaystyle {\ce {M}}^{n+}+n\ {\ce {e- -> M}}}

Ketika konsentrasi Mn+ berubah, Ecell pun ikut berubah. Jadi, titrasi potensiometri melibatkan pengukuran Ecell dengan penambahan titran. Jenis titrasi potensiometri meliputi titrasi asam–basa (alkalinitas total dan asiditas total), titrasi redoks (HI/HY dan serat), titrasi pengendapan (halida), dan titrasi kompleksometri (EDTA bebas dan Antical #5).