- Source: Koefisien aktivitas
Koefisien aktivitas adalah suatu faktor yang digunakan dalam termodinamika untuk memperhitungkan penyimpangan dari perilaku ideal dalam campuran zat kimia. Dalam suatu campuran ideal, interaksi mikroskopis antara masing-masing pasangan spesi kimia adalah sama (atau secara makroskopik setara, perubahan entalpi larutan dan variasi volume dalam pencampuran adalah nol) dan, sebagai hasilnya, sifat-sifat campuran dapat diekspresikan secara langsung dalam bentuk konsentrasi sederhana atau tekanan parsial dari zat yang ada, misalnya Hukum Raoult. Deviasi dari idealitas diakomodasikan dengan memodifikasi konsentrasi dengan koefisien aktivitas. Secara analog, ekspresi yang melibatkan gas dapat disesuaikan untuk non-idealitas dengan menskala tekanan parsial dengan koefisien fugasitas.
Konsep koefisien aktivitas terkait erat dengan aktivitas dalam kimia.
Definisi termodinamika
Potensial kimia, μB, dari suatu zat B dalam suatu campuran ideal cairan atau suatu larutan ideal dinyatakan oleh
μ
B
=
μ
B
⊖
+
R
T
ln
x
B
{\displaystyle \mu _{\mathrm {B} }=\mu _{\mathrm {B} }^{\ominus }+RT\ln x_{\mathrm {B} }\,}
di mana μoB adalah suatu potensial kimia dari suatu zat murni
B
{\displaystyle \mathrm {B} }
dan xB adalah fraksi mol zat dalam campuran.
Hal ini digeneralisasi untuk memasukkan perilaku non-ideal dengan menuliskan
μ
B
=
μ
B
⊖
+
R
T
ln
a
B
{\displaystyle \mu _{\mathrm {B} }=\mu _{\mathrm {B} }^{\ominus }+RT\ln a_{\mathrm {B} }\,}
di mana aB adalah aktivitas zat dalam campuran dengan
a
B
=
x
B
γ
B
{\displaystyle a_{\mathrm {B} }=x_{\mathrm {B} }\gamma _{\mathrm {B} }}
di mana γB adalah koefisien aktivitas, yang bergantung pada xB. Karena γB mendekati 1, zat tersebut berperilaku selayaknya ideal. Misalnya, jika γB ≈ 1, maka Hukum Raoult adalah akurat. Untuk γB > 1 dan γB < 1, zat B menunjukkan penyimpangan positif dan negatif dari Hukum Raoult, berturut-turut. Suatu penyimpangan positif menyiratkan bahwa zat B lebih mudah menguap.
Dalam banyak kasus, karena xB menuju ke nol, koefisien aktivitas zat B mendekati konstan; hubungan ini merupakan Hukum Henry bagi pelarut. Hubungan ini saling terkait satu sama lain melalui persamaan Gibbs–Duhem.
Perlu dicatat bahwa koefisien aktivitas umum adalah tidak berdimensi.
Secara detail: Hukum Raoult menyatakan bahwa tekanan parsial komponen B terkait dengan tekanan uap (tekanan saturasi) dan fraksi molnya xB dalam fasa cair,
p
B
=
x
B
γ
B
p
B
σ
,
{\displaystyle p_{\mathrm {B} }=x_{\mathrm {B} }\gamma _{\mathrm {B} }p_{\mathrm {B} }^{\sigma }\;,}
dengan konvensi
lim
x
B
→
1
γ
B
=
1
.
{\displaystyle \lim _{x_{\mathrm {B} }\to 1}\gamma _{\mathrm {B} }=1\;.}
Dengan kata lain: Cairan murni mewakili kasus ideal.
Pada pengenceran tak terbatas, koefisien aktivitas mendekati nilai batas, γB∞. Dibandingkan dengan hukum Henry,
p
B
=
K
H
,
B
x
B
for
x
B
→
0
,
{\displaystyle p_{\mathrm {B} }=K_{\mathrm {H,B} }x_{\mathrm {B} }\quad {\text{for}}\quad x_{\mathrm {B} }\to 0\;,}
memberikan
K
H
,
B
=
p
B
σ
γ
B
∞
.
{\displaystyle K_{\mathrm {H,B} }=p_{\mathrm {B} }^{\sigma }\gamma _{\mathrm {B} }^{\infty }\;.}
Dengan kata lain: Senyawa ini menunjukkan perilaku nonideal dalam kasus encer.
Definisi di atas dari koefisien aktivitas tidak praktis jika senyawa tidak ada sebagai cairan murni. Ini sering terjadi untuk elektrolit atau senyawa biokimia. Dalam kasus seperti itu, definisi yang berbeda digunakan yang menganggap pengenceran tak terbatas sebagai keadaan ideal:
γ
B
†
≡
γ
B
/
γ
B
∞
{\displaystyle \gamma _{\mathrm {B} }^{\dagger }\equiv \gamma _{\mathrm {B} }/\gamma _{\mathrm {B} }^{\infty }}
dengan
lim
x
B
→
0
γ
B
†
=
1
,
{\displaystyle \lim _{x_{\mathrm {B} }\to 0}\gamma _{\mathrm {B} }^{\dagger }=1\;,}
dan
μ
B
=
μ
B
⊖
+
R
T
ln
γ
B
∞
⏟
μ
B
⊖
†
+
R
T
ln
(
x
B
γ
B
†
)
{\displaystyle \mu _{\mathrm {B} }=\underbrace {\mu _{\mathrm {B} }^{\ominus }+RT\ln \gamma _{\mathrm {B} }^{\infty }} _{\mu _{\mathrm {B} }^{\ominus \dagger }}+RT\ln(x_{\mathrm {B} }\gamma _{\mathrm {B} }^{\dagger })}
Simbol
†
{\displaystyle ^{\dagger }}
telah digunakan di sini untuk membedakan antara dua jenis koefisien aktivitas. Biasanya dihilangkan, karena jelas dari konteks yang dimaksudkan. Namun ada beberapa kasus di mana kedua jenis koefisien aktivitas diperlukan dan bahkan mungkin muncul dalam persamaan yang sama, misalnya, untuk larutan garam dalam campuran (air + alkohol). Ini terkadang merupakan sumber kesalahan.
Memodifikasi fraksi mol atau konsentrasi oleh koefisien aktivitas memberikan aktivitas efektif dari komponen, dan karenanya memungkinkan ekspresi seperti hukum Raoult dan konstanta kesetimbangan untuk diterapkan pada campuran ideal dan non-ideal.
Pengetahuan tentang koefisien aktivitas sangat penting dalam konteks elektrokimia karena perilaku larutan elektrolit sering jauh dari ideal, karena efek atmosfer ionik. Selain itu, mereka sangat penting dalam konteks kimia tanah karena volume rendah pelarut dan, akibatnya, konsentrasi elektrolit yang tinggi.
Dependensi pada parameter tetap
Turunan dari koefisien aktivitas sehubungan dengan suhu memiliki kaitan dengan entalpi molar berlebih oleh
H
¯
i
E
=
−
R
T
2
∂
∂
T
ln
(
γ
i
)
{\displaystyle {\bar {H}}_{i}^{\mathsf {E}}=-RT^{2}{\frac {\partial }{\partial T}}\ln(\gamma _{i})}
Demikian pula, turunan dari koefisien aktivitas sehubungan dengan tekanan dapat dikaitkan dengan kelebihan volume molar.
V
¯
i
E
=
R
T
∂
∂
P
ln
(
γ
i
)
{\displaystyle {\bar {V}}_{i}^{\mathsf {E}}=RT{\frac {\partial }{\partial P}}\ln(\gamma _{i})}
Lihat pula
Aktivitas
Kesetimbangan kimia
Hukum Henry
Referensi
Pranala luar
Model daring AIOMFAC Model kontribusi kelompok interaktif untuk perhitungan koefisien aktivitas dalam campuran organik-anorganik.
Electrochimica Acta Koefisien aktivitas ion tunggal
Kata Kunci Pencarian:
- Koefisien aktivitas
- Aktivitas termodinamika
- PH
- Konstanta kesetimbangan
- Koefisien fenol
- Fugasitas
- Teori Debye–Hückel
- Kesetimbangan kimia
- Gama (huruf Yunani)
- Besaran molar ekses
