Artikel: Fraksi mol GudangMovies21 Rebahinxxi

  • Source: Fraksi mol

    • Dalam kimia, fraksi mol




    x

    i




    {\displaystyle x_{i}}

    didefinisikan sebagai jumlah konstituen




    n

    i




    {\displaystyle n_{i}}

    dibagi dengan jumlah total semua konstituen dalam suatu campuran




    n

    t
    o
    t
    a
    l




    {\displaystyle n_{total}}

    :





    x

    i


    =



    n

    i



    n

    t
    o
    t
    a
    l






    {\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{total}}}}


    Jumlah semua fraksi mol sama dengan 1:





    ∑

    i
    =
    1


    N



    n

    i


    =

    n

    t
    o
    t


    ;


    ∑

    i
    =
    1


    N



    x

    i


    =
    1


    {\displaystyle \sum _{i=1}^{N}n_{i}=n_{tot};\;\sum _{i=1}^{N}x_{i}=1}


    Fraksi mol juga disebut fraksi jumlah dan identik dengan fraksi angka, yang didefinisikan sebagai jumlah molekul suatu konstituen




    N

    i




    {\displaystyle N_{i}}

    dibangi dengan jumlah total semua molekul




    N

    t
    o
    t




    {\displaystyle N_{tot}}

    . Konsep ini merupakan salah satu cara menunjukkan komposisi campuran dengan satuan tak berdimensi. Fraksi mol kadang-kadang dilambangkan dengan huruf Yunani



    χ


    {\displaystyle \chi }

    (chi) daripada abjad Romawi



    x


    {\displaystyle x}

    . Untuk campuran gas, IUPAC menyarankan huruf



    y


    {\displaystyle y}

    .


    Properti


    Fraksi mol banyak digunakan dalam diagram fasa. Propertinya antara lain:

    tidak tergantung temperatur (berbeda dengan konsentrasi molar) dan tidak membutuhkan data densitas fasa
    dapat diketahui dari menghitung massa konstituen masing-masing dibanding massa total
    dijumlahkan nilainya satu: jika x1=0.1 maka x2=0.9, salah satunya menjadi solvent dan yang lainnya solute.
    Pada campuran gas ideal, fraksi mol dapat dinyatakan sebagai rasio tekanan parsial terhadap total tekanan pada campuran


    Besaran yang berhubungan




    = Fraksi massa

    =
    Fraksi massa




    w

    i




    {\displaystyle w_{i}}

    dapat dihitung dengan





    w

    i


    =

    x

    i


    ⋅



    M

    i


    M




    {\displaystyle w_{i}=x_{i}\cdot {\frac {M_{i}}{M}}}


    dengan




    M

    i




    {\displaystyle M_{i}}

    adalah massa molar komponen



    i


    {\displaystyle i}

    dan



    M


    {\displaystyle M}

    adalah massa molar rata-rata campuran.
    Dapat juga digunakan:





    w

    i


    =

    x

    i


    ⋅



    M

    i




    ∑

    i



    x

    i



    M

    i







    {\displaystyle w_{i}=x_{i}\cdot {\frac {M_{i}}{\sum _{i}x_{i}M_{i}}}}



    = Persen mol

    =
    Mengalikan fraksi mol dengan 100% (disingkat n/n%).


    = Konsentrasi massa

    =
    Mengubah dari konsentrasi massa




    ρ

    i




    {\displaystyle \rho _{i}}

    dengan:





    x

    i


    =



    ρ

    i


    ρ


    ⋅


    M

    M

    i






    {\displaystyle x_{i}={\frac {\rho _{i}}{\rho }}\cdot {\frac {M}{M_{i}}}}


    dengan



    M


    {\displaystyle M}

    adalah massa molar rata-rata campuran.





    ρ

    i


    =

    x

    i


    ρ
    ⋅



    M

    i


    M




    {\displaystyle \rho _{i}=x_{i}\rho \cdot {\frac {M_{i}}{M}}}



    = Konsentrasi molar

    =
    Mengubah ke konsentrasi molar




    c

    i




    {\displaystyle c_{i}}

    dengan:





    c

    i


    =




    x

    i


    ⋅
    ρ

    M


    =

    x

    i


    c


    {\displaystyle c_{i}={\frac {x_{i}\cdot \rho }{M}}=x_{i}c}


    atau





    c

    i


    =




    x

    i


    ⋅
    ρ



    ∑

    i



    x

    i



    M

    i







    {\displaystyle c_{i}={\frac {x_{i}\cdot \rho }{\sum _{i}x_{i}M_{i}}}}


    dengan



    M


    {\displaystyle M}

    adalah massa molar rata-rata larutan, c konsentrasi molar total, dan



    ρ


    {\displaystyle \rho }

    adalah densitas larutan.


    = Massa dan massa molar

    =
    Fraksi mol dapat dihitung dari massa




    m

    i




    {\displaystyle m_{i}}

    dan massa molar komponen




    M

    i




    {\displaystyle M_{i}}

    :





    x

    i


    =




    m

    i



    M

    i





    ∑

    i





    m

    i



    M

    i









    {\displaystyle x_{i}={\frac {\frac {m_{i}}{M_{i}}}{\sum _{i}{\frac {m_{i}}{M_{i}}}}}}



    Referensi

Kata Kunci Pencarian:

fraksi molfraksi mol adalahfraksi mol larutan urea dalam air 0 2fraksi mol larutan 36 gram glukosa (mr = 180) dalam 90 gram air (mr = 18) adalahfraksi mol rumusfraksi mol larutan metanol ch3oh dalam air adalah 0 50fraksi mol urea mr = 60 dalam larutan urea 10 adalahfraksi mol glukosa dalam larutan glukosa yang terdiri dari 0 5 mol glukosa dan 2 mol air adalahfraksi mol metanol dalam larutan air mengandung 80 metanol adalahfraksi mol zat terlarut