Bilangan kuantum azimut adalah
Bilangan kuantum untuk suatu orbital atom yang menentukan momentum sudut orbital dan menggambarkan bentuk orbital.
Bilangan kuantum azimut adalah
Bilangan kuantum kedua dari seperangkat
Bilangan kuantum yang menjelaskan keadaan
kuantum unik dari sebuah elektron (
Bilangan kuantum lainnya adalah
Bilangan kuantum utama, yang diikuti notasi spektroskopi,
Bilangan kuantum magnetik, dan
Bilangan kuantum spin). Ini juga dikenal sebagai
Bilangan kuantum momentum sudut orbital,
Bilangan kuantum orbital atau
Bilangan kuantum kedua, dan dilambangkan sebagai ℓ.
Derivasi
Terdapat empat
Bilangan kuantum yang terkait dengan keadaan energi elektron suatu atom yaitu: n, ℓ, mℓ, dan ms. Semuanya menyatakan keadaan
kuantum yang lengkap dan unik dari elektron tunggal dalam suatu atom, dan menyusun fungsi gelombang atau orbitalnya. Fungsi gelombang dari persamaan Schrödinger mengurangi tiga persamaan yang jika dipecahkan, mengarah pada tiga
Bilangan kuantum pertama. Oleh karena itu, persamaan untuk tiga
Bilangan kuantum pertama kesemuanya saling terkait.
Bilangan kuantum azimut muncul dalam penyelesaian bagian polar dari persamaan gelombang seperti ditunjukkan di bawah. Untuk membantu pemahaman tentang konsep
azimut ini, mungkin juga bermanfaat untuk meninjau sistem koordinat sferis, dan/atau sistem koordinat matematis alternatif selain sistem koordinat Kartesius. Umumnya, sistem koordinat sferis paling cocok untuk model sferis, sistem silindris untuk tabung, kartesius untuk volume secara umum, dan seterusnya.
Momentum sudut elektron atom, L, berhubungan dengan
Bilangan kuantumnya ℓ sesuai persamaan berikut:
L
2
Ψ
=
ℏ
2
ℓ
(
ℓ
+
1
)
Ψ
{\displaystyle \mathbf {L} ^{2}\Psi =\hbar ^{2}{\ell (\ell +1)}\Psi }
dengan ħ adalah tetapan Planck tereduksi, L2 adalah operator momentum sudut orbital dan
Ψ
{\displaystyle \Psi }
adalah fungsi gelombang elektron.
Bilangan kuantum ℓ selalu
Bilangan bulat positif: 0, 1, 2, 3, dst. Sementara banyak buku teks pengantar tentang mekanika
kuantum dengan L mengacu pada dirinya sendiri, L tidak memiliki makna sebenarnya kecuali penggunaannya sebagai operator momentum sudut. Bila mengacu pada momentum sudut, lebih baik menggunakan
Bilangan kuantum ℓ.
Orbital atom memiliki bentuk khas yang dilambangkan dengan huruf. Dalam ilustrasi, huruf s, p, dan d menggambarkan bentuk orbital atom.
Fungsi gelombang mereka berbentuk harmonis sferis, dan dijelaskan oleh polinomial Legendre. Berbagai orbital yang berkaitan dengan nilai ℓ yang berbeda kadang-kadang disebut sub-kelopak, dan (terutama untuk alasan historis) disebut dengan huruf, sebagai berikut:
Masing-masing keadaan momentum sudut yang berbeda dapat menampung 2(2ℓ + 1) elektron. Hal ini karena
Bilangan kuantum ketiga mℓ (dapat dianggap sebagai proyeksi kuantisasi dari vektor momentum sudut pada sumbu z) bergerak dari −ℓ ke +ℓ dalam satuan
Bilangan bulat, sehingga terdapat kemungkinan keadaan sebanyak 2ℓ + 1. Setiap orbital n, ℓ, mℓ yang berbeda dapat ditempati oleh dua elektron dengan spin yang berlawanan (diberikan oleh
Bilangan kuantum ms = ±½), menghasilkan 2(2ℓ + 1) elektron secara keseluruhan. Orbital dengan ℓ lebih tinggi daripada yang diberikan dalam tabel sangat dimungkinkan, namun nilai tersebut mencakup semua atom yang sejauh ini telah ditemukan.
Untuk nilai tertentu dari
Bilangan kuantum utama n, nilai ℓ yang mungkin berada pada kisaran mulai 0 sampai n – 1; sehingga, kelopak n = 1 hanya memiliki satu subkelopak s dan hanya dapat menampung 2 elektron, kelopak n = 2 memiliki satu subkelopak s dan satu subkelopak p dan dapat menampung 8 elektron secara keseluruhan. Kelopak n = 3 memiliki subkelopak s, p, dan d dan memiliki maksimum 18 elektron, dan seterusnya. Secara umum, jumlah elektron maksimum pada tingkat energi ke-n adalah 2n2.
Bilangan kuantum momentum sudut, ℓ, mengatur jumlah simpul planar yang melalui nukleus. Simpul planar dapat dijelaskan dalam gelombang elektromagnetik sebagai titik tengah antara puncak dan lembah, yang mempunyai magnitudo nol. Pada orbital s, tidak ada simpul yang melalui nukleus, sehingga
Bilangan kuantum azimutnya adalah 0. Pada orbital p, satu simpul melintasi nukleus dan oleh karena itu ℓ memiliki nilai 1. L memiliki nilai √2 ħ.
Terdapat
Bilangan kuantum momentum sudut ℓ dan deret yang mengikutinya, bergantung pada nilai n. Panjang gelombang berikut ini adalah untuk atom hidrogen:
n = 1, L = 0, Deret Lyman (ultraviolet)
n = 2, L = √2ħ, Deret Balmer (sinar tampak)
n = 3, L = √6ħ, Deret Ritz-Paschen (inframerah dekat)
n = 4, L = 2√3ħ, Deret Brackett (inframerah gelombang pendek)
n = 5, L = 2√5ħ, Deret Pfund (inframerah gelombang menengah).
Tambahan momentum sudut terkuantisasi
Diberikan momentum sudut total terkuantisasi
ȷ
→
{\displaystyle {\vec {\jmath }}}
yang merupakan jumlah dari dua momentum sudut individual terkuantisasi
ℓ
1
→
{\displaystyle {\vec {\ell _{1}}}}
dan
ℓ
2
→
{\displaystyle {\vec {\ell _{2}}}}
,
ȷ
→
=
ℓ
1
→
+
ℓ
2
→
{\displaystyle {\vec {\jmath }}={\vec {\ell _{1}}}+{\vec {\ell _{2}}}}
Bilangan kuantum
j
{\displaystyle j}
yang terkait dengan magnitudonya dapat berkisar dari
|
ℓ
1
−
ℓ
2
|
{\displaystyle |\ell _{1}-\ell _{2}|}
hingga
ℓ
1
+
ℓ
2
{\displaystyle \ell _{1}+\ell _{2}}
dengan tahapan
Bilangan bulat di mana
ℓ
1
{\displaystyle \ell _{1}}
dan
ℓ
2
{\displaystyle \ell _{2}}
adalah
Bilangan kuantum yang sesuai dengan besaran momentum sudut individunya.
= Momentum sudut total elektron dalam atom
=
Momentum sudut orbital tidak lagi bergerak Hamiltonan, juga tidak berputar, karena interaksi spin-orbit dalam atom. Sehingga, ini berubah dari waktu ke waktu. Namun, momentum sudut total J bergerak Hamiltonan secara konstan. J didefinisikan melalui
J
→
=
L
→
+
S
→
{\displaystyle {\vec {J}}={\vec {L}}+{\vec {S}}}
L menjadi momentum sudut orbital dan S adalah spin. Momentum sudut total memenuhi hubungan komutasi yang sama seperti momentum sudut orbital, yaitu
[
J
i
,
J
j
]
=
i
ℏ
ϵ
i
j
k
J
k
{\displaystyle [J_{i},J_{j}]=i\hbar \epsilon _{ijk}J_{k}}
dari persamaan berikut
[
J
i
,
J
2
]
=
0
{\displaystyle \left[J_{i},J^{2}\right]=0}
dengan Ji mewakili Jx, Jy, dan Jz.
Bilangan kuantum yang menggambarkan sistem, yang konstan dari waktu ke waktu, sekarang j dan mj, didefinisikan melalui aksi J pada fungsi gelombang
Ψ
{\displaystyle \Psi }
J
2
Ψ
=
ℏ
2
j
(
j
+
1
)
Ψ
{\displaystyle \mathbf {J} ^{2}\Psi =\hbar ^{2}{j(j+1)}\Psi }
J
z
Ψ
=
ℏ
m
j
Ψ
{\displaystyle \mathbf {J} _{z}\Psi =\hbar {m_{j}}\Psi }
Sehingga j berhubungan dengan norma momentum sudut total dan mj terhadap proyeksi di sepanjang sumbu tertentu.
Seperti halnya momentum sudut dalam mekanika
kuantum, proyeksi J sepanjang sumbu lain tidak dapat didefinisikan bersama dengan Jz, karena mereka tidak bergerak.
Hubungan antara
Bilangan kuantum baru dan lama
j dan mj, bersama-sama dengan paritas dari keadaan
kuantum, menggantikan tiga
Bilangan kuantum ℓ, mℓ dan ms (proyeksi spin sepanjang sumbu tertenu).
Bilangan kuantum sebelumnya dapat dikaitkan dengan yang lebih baru.
Selanjutnya, vektor eigen dari j, s, mj dan paritas, yang juga merupakan vektor eigen dari Hamiltonan, adalah kombinasi linear vektor eigen dari ℓ, s, mℓ dan ms.
Bilangan kuantum momentum sudut intrinsik (atau spin), atau sederhananya
Bilangan kuantum spin
Bilangan kuantum momentum sudut orbital (yang dibahas pada artikel ini)
Bilangan kuantum magnetik, terkait dengan
Bilangan kuantum momentum orbital
Bilangan kuantum momentum sudut total
Sejarah
Bilangan kuantum azimut diturunkan dari model atom Bohr, dan diajukan oleh Arnold Sommerfeld. Model Bohr berasal dari analisis spektroskopi atom yang dikombinasikan dengan model atom Rutherford. Tingkat
kuantum terendah ditemukan memiliki momentum sudut nol. Orbit dengan momentum sudut nol dianggap sebagai muatan berosilasi dalam satu dimensi dan disebut orbit "pendulum". Dalam tiga dimensi, orbit menjadi bulat tanpa simpul yang melintasi nukleus, serupa (dalam keadaan energi terendah) dengan tali skipping yang berosilasi dalam satu lingkaran besar.
Lihat juga
Operator momentum sudut
Mekanika
kuantum dasar
Partikel dalam potensi simetris sferis
Bilangan kuantum
Bilangan kuantum magnetik
Bilangan kuantum utama
Bilangan kuantum spin
Bilangan kuantum sudut total
Penggandengan momentum sudut
Koefisien Clebsch–Gordan
Referensi
Pranala luar
Development of the Bohr atom
Pictures of atomic orbitals
Detailed explanation of the Orbital Quantum Number l
The azimuthal equation explained
