- Source: Tembaga(I) hidroksida
Tembaga(I) hidroksida adalah hidroksida dari logam tembaga dengan rumus kimia CuOH. Ini adalah basa lemah, sangat tidak stabil. Warna CuOH murni berwarna kuning atau oranye-kuning, tetapi biasanya tampak agak merah gelap karena kotoran. Ini sangat mudah teroksidasi bahkan pada suhu kamar.
Sintesis
Tembaga(I) hidroksida dapat dibuat sesuai dengan reaksi berikut:
Dalam reaksi ini, etanol berfungsi sebagai katalis. Ini juga bisa menjadi pelarut untuk produk samping belerang dan dengan demikian menghilangkannya.
32
S
2
O
3
2
−
⏞
thiosulfate
+
32
Cu
2
+
+
16
H
2
O
→
CH
3
CH
2
OH
⏞
ethanol
32
CuOH
↓
+
3
S
8
⏞
sulfur
+
8
S
4
O
6
2
−
⏞
tetrathionate
+
8
SO
4
2
−
⏞
sulfate
{\displaystyle \overbrace {\ce {32S2O3^{2}-}} ^{\ce {thiosulfate}}+{\ce {{32Cu^{2}+}+16H2O->[\overbrace {\ce {CH3CH2OH}} ^{\ce {ethanol}}]32CuOH(v)}}+\overbrace {\ce {3S8}} ^{\ce {sulfur}}+\overbrace {\ce {8S4O6^{2}-}} ^{\ce {tetrathionate}}+\overbrace {\ce {8SO4^{2}-}} ^{\ce {sulfate}}}
Metode lain adalah dengan perpindahan ganda CuCl dan NaOH:
CuCl
+
NaOH
↽
−
−
⇀
NaCl
+
CuOH
↓
{\displaystyle {\ce {CuCl + NaOH <=> NaCl + CuOH v}}}
Khususnya, metode ini jarang digunakan karena CuOH yang diproduksi secara bertahap akan mengalami dehidrasi dan akhirnya berubah menjadi Cu2O.
Reaksi
Mirip dengan besi(II) hidroksida, tembaga (I) hidroksida dapat dengan mudah teroksidasi menjadi tembaga(II) hidroksida:
4
CuOH
+
2
H
2
O
+
O
2
↽
−
−
⇀
4
Cu
(
OH
)
2
{\displaystyle {\ce {4CuOH + 2H2O + O2 <=> 4Cu(OH)2}}}